KONFIGURASI ELEKTRON, ATURAN PENATAAN ELEKTRON DALAM SUATU ATOM

Konfigurasi electron menggambarkan penataan electron-elektron dalam suatu atom. Konfigurasi electron bersifat khas untuk suatu atom, artinya tingkat energy dari sebuah subkulit atom berbeda dengan tingkat energy subkulit atom lainnya. Contoh : tingkat energy dari subkulit 1s bagi atom Na tidak sama dengan tingkat energy subkulit 1s bagi atom Mg.

ATURAN PENATAAN ELEKTRON DALAM SUATU ATOM

        I.            Aturan Aufbau

·      Aufbau artinya membangun. Menurut prinsip aufbau ini electron di dalam suatu atom berada dalam kondisi stabil bila mempunyai energy yang rendah, sedangkan elektron2 akan berada pada orbital2 yang bergabung membentuk subkulit. Jadi, electron mempunyai kecenderungan akanmenempati subkulit yang tingkat energinya rendah.

·      Besarnya tingkat energy dari suatu atom dapat diketahui dari nilai bilangan kuantum utama (n) dan bilangan kuantum azimuth (l) dari orbital tersebut.

·      Secara umum, orbital yang mempunyai harga n+l lebih besar akanmempunyai tingkat energy yang lebih tinggi dan sebaliknya.

Subkulit	1s	2s	2p	3s	3p	3d	4s	4p	4d	4f
n	1	2	2	3	3	3	4	4	4	4
l	0	0	1	0	1	2	0	1	2	3
n+l	1	2	3	3	4	5	4	5	6	7

Makin besar n+l maka makin besar tingkat energinya.

      II.            Larangan Pauli/eksklusi pauli