Konfigurasi electron
menggambarkan penataan electron-elektron dalam suatu atom. Konfigurasi electron
bersifat khas untuk suatu atom,
artinya tingkat energy dari sebuah subkulit atom berbeda dengan tingkat energy subkulit
atom lainnya. Contoh : tingkat energy dari
subkulit 1s bagi atom Na tidak sama dengan tingkat energy subkulit 1s bagi atom
Mg.
ATURAN PENATAAN ELEKTRON DALAM SUATU ATOM
I.
Aturan
Aufbau
·
Aufbau artinya membangun. Menurut prinsip aufbau
ini electron di dalam suatu atom berada dalam kondisi stabil bila mempunyai energy
yang rendah, sedangkan elektron2
akan berada pada orbital2 yang bergabung membentuk subkulit. Jadi, electron mempunyai
kecenderungan akanmenempati subkulit yang tingkat energinya rendah.
·
Besarnya tingkat energy dari suatu atom dapat
diketahui dari nilai bilangan kuantum utama (n) dan bilangan kuantum azimuth (l)
dari orbital tersebut.
·
Secara umum, orbital yang mempunyai harga n+l
lebih besar akanmempunyai tingkat energy yang lebih tinggi dan sebaliknya.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Subkulit
|
1s
|
2s
|
2p
|
3s
|
3p
|
3d
|
4s
|
4p
|
4d
|
4f
|
|
n
|
1
|
2
|
2
|
3
|
3
|
3
|
4
|
4
|
4
|
4
|
|
l
|
0
|
0
|
1
|
0
|
1
|
2
|
0
|
1
|
2
|
3
|
|
n+l
|
1
|
2
|
3
|
3
|
4
|
5
|
4
|
5
|
6
|
7
|
Makin besar n+l maka makin besar tingkat energinya.
II.
Larangan Pauli/eksklusi pauli
